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溴化碘溶液配制方法及實(shí)驗(yàn)操作
更新時(shí)間：2021-12-02 點(diǎn)擊次數(shù)：10380次
北京華科盛精細(xì)化工產(chǎn)品貿(mào)易有限公司生產(chǎn)銷(xiāo)售 0.1mol/L溴化碘溶液：物化性質(zhì)編輯
性狀：黑灰色結(jié)晶。
密度：4.4157g/cm3
熔點(diǎn)：42℃
沸點(diǎn)：116℃(分解)。在50℃升華。
溶解性：溶于水并分解。溶于醇、、二硫化碳。
危險(xiǎn)性：其蒸氣腐蝕眼睛和黏膜。
制備：由碘和溴室溫下進(jìn)行反應(yīng)（I2+Br2?2IBr），加熱至50℃通過(guò)二氧化碳?xì)饬鞒ミ^(guò)量的溴制得，溴化碘不穩(wěn)定，常溫下就分解為溴單質(zhì)和碘單質(zhì)，因此制備時(shí)溴需要稍微過(guò)量。 [1]
脂肪類(lèi)中的碘值檢測(cè)，用的溴化碘，可以直接用溴化碘溶于冰醋酸中，可見(jiàn)其也溶解于冰醋酸中。
一溴化碘用途0.1mol/L溴化碘溶液
編輯
用于有機(jī)合成等化學(xué)研究。
一溴化碘其他信息
編輯
擁有極性共價(jià)鍵，共價(jià)化合物，其中碘為+1價(jià)，溴為-1價(jià)
溴化碘和水反應(yīng) 生成的是HBr 和 HIO 而不是 HI 和HBrO，IBr+H2O=HBr+HIO
值得注意的是，由于次碘酸在溶液濃度升高時(shí)的歧化作用，溴化碘在足量水中水解的化學(xué)方程式是：
3IBr+3H2O==3HBr+2HI+HIO3 [1]
溴化碘和氫氧化鈉反應(yīng) 3IBr+6NaOH=3NaBr+2NaI+NaIO3+3H2O [1]
在諸多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑,有較強(qiáng)的反應(yīng)活性。
